Ogromna većina neorganskih supstanci u prirodi može se svrstati u četiri kategorije: oksidi, kiseline, baze i soli. Neorganske supstance u organizmima uglavnom uključuju vodu i neke neorganske jone, kao što su Na plus, K plus, Ca2 plus, Mg2 plus, Cl-, SO42-, itd. Ljudsko tkivo sadrži skoro sve vrste elemenata koji postoje u prirodi . Osim ugljika, vodika, kisika i dušika, koji uglavnom postoje u obliku organskih spojeva, ostali se zajednički nazivaju neorganskim tvarima (minerali ili pepeo). Stoga se anorganska tvar u ljudskom tijelu uglavnom sastoji od vode i anorganskih soli, a voda se može klasificirati na: vezanu vodu i slobodnu vodu, vezana voda je važna komponenta ćelijske strukture, slobodna voda je dobar rastvarač i transportni materijal , Učestvuje u hemijskim reakcijama. Anorganske soli se mogu podijeliti na: jone i spojeve. Joni mogu održavati normalne životne aktivnosti ćelija, a jedinjenja su važne komponente intracelularnih jedinjenja.
1. Oksid
Sastoji se od dva elementa, od kojih je jedan spoj kiseonika. Tvari koje reagiraju s kisikom nazivaju se oksidi. Prema različitim hemijskim svojstvima, oksidi se mogu podijeliti u dvije kategorije: kiseli oksidi i bazični oksidi.
Kiseli oksid: Oksid koji može reagirati s vodom i formirati kiselinu ili reagirati s bazom da nastane sol. Kao što su sumpor trioksid, fosfor pentoksid, ugljen dioksid, itd. Većina nemetalnih oksida su kiseli oksidi.
Osnovni oksidi: oksidi koji mogu reagirati s kiselinama i tvoriti sol i vodu, a proizvodi mogu sadržavati samo sol i vodu, a druge tvari se ne mogu proizvesti. Osnovni oksidi uključuju aktivne metalne okside i druge metalne podokside, kao što su CaO, BaO i CrO, MnO.
2. Neorganska kiselina
Opšti termin za klasu jedinjenja koja se mogu jonizirati da generišu H u vodenom rastvoru, za razliku od baza. Kada se hlorovodonična kiselina, sumporna kiselina i dušična kiselina ioniziraju u vodenoj otopini, iako su anioni (radikali kiseline) različiti, proizvedeni kationi (H plus ) su isti, tako da imaju zajednička svojstva, kao što je kiselkast okus ; sposobnost rastvaranja mnogih metala; može plavi lakmus papir pretvoriti u crvenu, itd.
Uža definicija: spoj (kao što je sumporna kiselina) u kojem su svi kationi ionizirani u vodenoj otopini vodikovi ioni. Većina ovih supstanci je lako rastvorljiva u vodi, a mali deo, kao što je silicijumska kiselina, teško je rastvorljiv u vodi. Vodene otopine kiselina su općenito provodljive. Neke kiseline postoje u obliku molekula u vodi i nisu provodljive; neke kiseline se disociraju na pozitivne i negativne ione u vodi i mogu provoditi elektricitet.
Šira definicija: kiselina može osigurati protone u reakciji, a kiselina je definirana kao akceptor elektronskih parova, a opseg je širi. Kiseline mogu neutralizirati baze za proizvodnju vode i soli.
3. Alkalije
Supstance gorkog okusa i mogu promijeniti boju specifičnih indikatora (kao što je lakmus plava, fenolftaleinska crvena, itd.), s pH vrijednošću većom od 7. Anjoni ionizirani u vodenom rastvoru su svi hidroksidni joni, koji reagiraju s kiselinom na formiraju so i vodu. Tipične alkalije su amini (uključujući amonijak), kaustična soda (natrijum hidroksid), gašeno vapno (kalcijum hidroksid), itd. Širi koncept baze odnosi se na supstancu koja donira elektrone ili prihvata proton.
4. Sol
Proizvod kiselinske i alkalne neutralizacije, sastavljen od metalnih jona (uključujući amonijum ione) i kiselih jona. Sol se u hemiji dijeli u tri kategorije, normalna sol: sastoji se od metalnih jona (uključujući amonijum ione) i samo jona nemetala; kisela sol: sastoji se od metalnih jona (uključujući amonijum ione), jona vodonika i jona nemetala; bazna sol: Sastoji se od metalnih jona (uključujući amonijum ione), hidroksidnih jona i jona nemetala. Sol je važan izvorni materijal u hemijskoj industriji. Može se pretvoriti u plinoviti hlor, metalni natrijum, soda pepeo (natrijum karbonat), teške alkalije (natrijum bikarbonat, soda bikarbona), kaustičnu sodu (kaustičnu sodu, natrijum hidroksid) i hlorovodoničnu kiselinu.
